Физическая химия. Книга 1. Основы химической термодинамики. Фазовые равновесия - Книги - Библиотека - Каталог файлов

Dominion, the January 2010 template release from RocketTheme.
6 stunning preset styles, in a mix of light and dark, each with 3 visual intensity levels.
RTL support from module structure, to the Fusion menu to the template elements.

Физическая химия. Книга 1. Основы химической термодинамики. Фазовые равновесия

Физическая химия. Книга 1. Основы химической термодинамики. Фазовые равновесия — Учебник разработан сотрудниками кафедры Физической и коллоидной химии ФГБОУ ВПО «Казанский национальный исследовательский технологический университет» с учетом многолетнего опыта преподавания дисциплины. Авторы уделили особое внимание всем сложным с математической точки зрения уравнениям и выводам и постарались детально разъяснить неоднозначные и вызывающие затруднения у обучающихся аспекты физической химии. Учебник полностью охватывает материал, предусмотренный примерной программой дисциплины «Физическая химия», и включает четыре раздела: «Основы химической термодинамики», «Фазовые равновесия»; «Электрохимия», «Химическая кинетика». Предназначен для студентов высших учебных заведений, обучающихся по химико-технологическим направлениям и специальностям, а также для аспирантов, научных сотрудников, преподавателей, изучающих физическую химию. Название: Физическая химия. Книга 1. Основы химической термодинамики. Фазовые равновесия Автор: Булидорова Г.В ., Галяметдинов Ю. Г., Ярошевская Х. М., Барабанов В. П. Издательство: КДУ; Университетская книга Год: 2016 Страниц: 516 Формат: PDF Размер: 38,49 МБ Качество: отличное Язык: русский Содержание: Список обозначений Основы химической термодинамики Основные понятия термодинамики Термодинамическая система. Компонент системы. Фаза Термодинамические переменные (термодинамический параметр, термодинамическая функция) Термодинамические процессы Газы. Идеальные и реальные газы. Параметры газов. Уравнение состояния Параметры газа Уравнение состояния идеального газа Реальные газы Уравнение Ван-дер-Ваальса Первый закон термодинамики Энергия. Внутренняя энергия Передача энергии: теплота и работа Вычисление работы расширения идеального газа Изучение тепловых явлений. Вычисление количества теплоты. Теплоемкость Первый закон термодинамики Применение Первого закона термодинамики к некоторым системам. Энтальпия Термохимия. Закон Гесса Применение закона Гесса — методы расчета тепловых эффектов Вычисление тепловых эффектов по теплотой образования. — Вычисление тепловых эффектов по теплотой сгорания. — Расчет теплового эффекта по энергиям связей Зависимость теплового эффекта о т температуры. Закон Кирхгофа Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики. Формулировки Тепловые машины. КПД. Цикл Карно КПД цикла Карно Разбиение произвольного обратимого цикла на циклы Карно. Энтропия Объединенное уравнение 1 и 2 законов термодинамики Свойства энтропии Вычисление энтропии Характеристические термодинамические функции Функция Гельмгольца Функция Гиббса Связь между функциями Гиббса и Гельмгольца Характеристические термодинамические функции Как определить возможность и направление протекания самопроизвольного процесса в данной системе? — Как определить предел протекания процесса и охарактеризовать состояние равновесия? — Как через производные характеристических функций получить другие термодинамические параметры, характеризующие данную систему и процесс? Свойства функций Гиббса и Гельмгольца Влияние температуры. Уравнения Гиббса-Гельмгольца (уравнения минимальной и максимальной полезной работы). — Влияние давления Приведенная функция Гиббса Химический потенциал Растворы, идеальные и реальные. Сольватация Парциальные молярные величины Термодинамические признаки идеального раствора. Регулярные и атомические растворы Химический потенциал Уравнения Гиббса-Дюгема Методы определения парциальных молярных величин Аналитический метод. — Графические методы. — Метод мафического дифференцирования. — Метод отрезков. — Графическое определение парциальной молярной величины одного компонента по известным значениям парциальных молярных величин второго компонента Фугитивность Определение фугитивности При помощи объемной поправки реального газа. — Приближенный метод Активность Химическое равновесие Характеристики химического равновесия Закон действия масс и константа равновесия Способы выражения констант равновесия Константа равновесия гетерогенной реакции Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на константы равновесия Использование закона действия масс для расчета состава равновесной смеси и констант равновесия Уравнение изотермы химической реакции Зависимость равновесия от температуры. Уравнения изобары н изохоры химической реакции Зависимость равновесия от давления. Уравнение Планка Расчет химического равновесия Прямой расчет. — Косвенный расчет. — Пути расчета константы равновесия. — Метод Шварцмана-Темкина. — Использование приведенной функции Гиббса Третий закон термодинамики Формулировки и история Следствия из третьего закона Следствие первое. — Следствие второе. — Следствие третье. — Следствие четвертое Введение в термодинамику полимеризационных процессов Введение в статистическую термодинамику Статистический метод в термодинамике Основные понятия теории вероятностей Основные понятия статистической термодинамики Статистика Максвелла-Больцмана Связь энтропии и термодинамической вероятности Распределение Максвелла-Больцмана. Сумма по состояниям Свойства сумм по состояниям Выражение термодинамических величин через сумму по состояниям Пример вычисления суммы по состояниям для поступательного движения Введение в термодинамику неравновесных процессов Основные понятия неравновесной термодинамики Открытые системы. — Потоки и силы. Перекрестные явления. — Производство энтропии. Теорема Пригожина. — Стационарное неравновесие Линейная и нелинейная неравновесные термодинамики. Принцип локального равновесия Устойчивость стационарных состояний. Самоорганизация Фазовые равновесия Основные понятия Гетерогенное равновесие. Критерии равновесия в гетерогенной системе Правило фаз Гиббса Физико-химический анализ. Фазовые диаграммы. Некоторые методы фазового анализа Фазовое равновесие в однокомпонентных системах Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Полиморфизм Вывод уравнения Клапейрона-Клаузиуса. — Полиморфизм. — Фазовые переходы первого рода на атомном уровне Фазовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста Примеры фазовых переходов второго рода. — Термодинамика фазовых переходов второго рода. — Относительность классификации Эренфеста Фазовая диаграмма воды Фазовая диаграмма серы Термотропные жидкие кристаллы Классификация жидких кристаллов. — Смектические жидкие кристаллы. — Нематические жидкие кристаллы. — Холестерические жидкие кристаллы. — Дискотические жидкие кристаллы. — Полиморфизм жидких кристаллов. — Параметр порядка. — Особенности методов исследования фазовых переходов в термотропных жидких кристаллах Особенности фазовых переходов в наносистемах Особенности фазовых переходов в полимерах Структура полимеров. — Кристаллическое состояние полимеров. — Жидкокристаллическое состояние полимеров. — Жидкое фазовое состояние полимеров Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах Условия равновесия и графическое представление двухкомпонентных систем Растворимость О русской школе теории растворенного состояния (фрагмент статьи К.П. Мищенко «Значение работ М.С. Вревского в развитии теории растворов»). — Растворимость газов в газах. — Растворимость газов в жидкостях. — Растворимость газов в твердых телах. — Взаимная растворимость жидкостей. — Растворимость твердых веществ в жидкостях. — Взаимная растворимость твердых веществ Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных системах Давление насыщенного пара над жидкостью в идеальных двухкомпонентных системах. — Первая система, компоненты которой растворимы друг в друге при любых соотношениях. Закон Рауля. — Вторая система, компоненты которой абсолютно нерастворимы друг в друге. — Несовпадение составов жидкости и пара в идеальных двухкомпонентных системах. — Первая система, компоненты которой растворимы друг в друге при любых соотношениях. Первый закон Коновалова Линия жидкости и линия пара. — Вторая система, компоненты которой взаимно нерастворимы друг в друге. Гетероазеотроп. — Давление насыщенного пара над жидкостью в реальных двухкомпонентных системах. — Первая система, компоненты которой растворимы друг в друге при любых соотношениях (реальная двойная двухфазная система). Отклонения от закона Рауля. Активность. Второй закон Коновалова. Азеотропные точки. — Тангенциальный азеотроп. — Особенности экспериментального исследования равновесия между жидкостью и паром. — Углубленно: термодинамический вывод законов Коновалова. — Вторая система, компоненты которой нерастворимы друг в друге (реальная двойная трехфазная система). Ограниченная растворимость. — Взаимосвязь диаграмм давление-состав и температура-состав. — Вид фазовых диаграмм при изменении температуры (давления). Законы Вревского. — Связь зависимостей температура-состав и функция Гиббса-состав. — Правило рычага. — Разделение жидких смесей. Перегонка. — График зависимости состава насыщенного пара от состава равновесной с ним жидкости. — Пример анализа фазовой диаграммы жидкость-пар Равновесие кристаллы-расплав в двухкомпонентных системах Кристаллизация в системах, компоненты которых в твердой фазе полностью растворимы. — Компоненты не образуют твердых соединений. — Компоненты образуют твердые соединения. — Кристаллизация в системах, компоненты которых полностью растворимы в твердой фазе, но обладают частичной растворимостью в жидкой. — Кристаллизация в системах, компоненты которых в твердой фазе ограниченно растворимы. — Системы, температуры плавления компонентов которых близки (системы с эвтектикой). — Системы с эвтектикой и образованием химических соединений. Дальтониды и бертоллиды. — Системы, в которых температуры плавления компонентов значительно различаются (системы с перитектикой). — Системы, с перитектикой и образованием химических соединений. — Кристаллизация в системах, компоненты которых в твердой фазе нерастворимы. — Компоненты не образуют стехиометрических соединений и полностью растворимы в жидкой фазе. — Эвтектическая остановка. Треугольник Таммана. — Уравнение кривой ликвидуса (уравнение Шредера-Ле Шателье). — Компоненты образуют стехиометрические соединения. — Компоненты в жидкой фазе ограниченно растворимы. — Влияние давления на характер фазовых диаграмм кристаллы-расплав. — Двухкомпонентные системы с образованием термотропных жидких кристаллов Равновесия в разбавленных растворах нелетучих веществ. Коллигативные свойства растворов Понижение давления пара над раствором. — Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора. — Осмос. — Криоскопия, эбуллиоскопия, осмометрия. — Коллигативные свойства в растворах электролитов. Изотонический коэффициент Лиотропные жидкие кристаллы Трехкомпонентные системы Графическое представление трехкомпонентных систем Диаграмма жидкость-пар тройной системы без азеотропных точек Диаграмма кристаллы-расплав трехкомпонентной системы с тройной эвтектикой Кривые расслоения в трехкомпонентных жидких системах. Экстракция Скачать Физическая химия. Книга 1. Основы химической термодинамики. Фазовые равновесия Скачать с turbobit.net Скачать с salefiles.com Скачать с katfile.com Скачать с file-upload.com
1 2 3 4 5 Категория: Книги \| Добавил: pmojka (16.11.2018)
Просмотров: 197 \| Теги: основы, физическая, химической, термодинамики, равновесия, Фазовые, 2016, химия, Книга \| Рейтинг: 0.0/0